高二化学卷子及答案解析

第一部分 选择题

题目一

下列物质哪个会溶于水得到弱电解质？

A. HCl
B. NaClO4
C. H2SO4
D. CH3COOH

答案：D

解析：
由于题干中表明是弱电解质，因此可以排除选项A、B、C，只有选项D乙酸能在水中达到弱电解质的效果，故答案为D。

题目二

在下列元素中，原子量最大的是哪一个？

A. H
B. He
C. Li
D. Be

答案：B

解析：
原子量是指一个元素中原子质量数的平均值，根据元素周期律，可以得知氦(He)的原子序数为2，原子中有2个中子和2个质子，原子质量数为4，可知其原子量最大，故答案为B。

第二部分 填空题

题目三

电极电势是电极与___________之间电势差，它是衡量一个电极与标准氢电极之间的___________的大小。

答案：溶液，电势差

解析：
电极电势是指电极与溶液间或气体间的电势差，它是用标准氢电极作为电势参照系时，一个电极与标准氢电极之间电势差的大小，因此答案为溶液和电势差。

题目四

下列有机化合物与它们对应的类别正确匹配的是： (1)HSO4^- (2)HCOO^- (3)HS^- (4)CH4

A. 单价酸
B. 弱酸
C. 酸根离子
D. 非极性分子

答案：(1)C (2)C (3)C (4)D

解析：
HSO4^-为酸根离子，可被视为具有酸性的物质，属于类别C；HCOO^-为酸根离子，可形成苯甲酸钠的盐类，属于类别C；HS^-为硫化氢的根离子，常与钠等金属离子形成盐类，属于类别C；CH4为甲烷分子，无电离性，属于类别D，故答案为C、C、C、D。

第三部分 解答题

题目五

试以离子反应的观点，解释以下现象：
放一些锌粉在一效果皿中，缓缓加入稀硫酸，会看到有气体产生。

答案：
此题考查的是金属与酸反应的离子反应过程。在此实验中，硫酸是拥有两个质子的强酸，利用离子反应原理，可以写出反应式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。上式中，Zn为金属锌，H2SO4为硫酸，ZnSO4为硫酸锌，H2为氢气。因为硫酸具有强氧化性，可与锌金属发生氧化还原反应，放出了氢气，故而实验装置中会有气体的产生，故答案为反应式及气体的产生。

题目六

有学生遇到一道题目：“甲酸和乙酸都是弱酸，它们在同一浓度下，哪个酸的酸度较大？”这位学生照着酸解离常数(Ka)计算，得出Ka（乙酸）＞Ka（甲酸），于是回答出“乙酸”。这个答案正确吗，如有大错，你应该告诉那位同学乙酸和甲酸的酸度大小有什么影响因素，应该从什么方面考虑。

答案：
该学生得到的结果应该正确，因为酸的强弱程度可以用酸解离常数(Ka)来衡量，Ka越大，说明酸的强度越强，因此使用Ka值可以比较出甲酸和乙酸的酸度大小。但是，酸度大小受到溶液的浓度等因素的影响，此外从分子结构的角度考虑，甲酸分子中的羧基较短，通过晶体中的氢键与其他酸分子相互作用强，而乙酸分子中的羧基较长，與其他酸分子不太相互作用，所以产生的离子较少，甲酸的酸度较大，故也可以从这个角度来考虑答案，答题人答题的角度和思维方式应该更加全面、灵活。